Библиотека, читать онлайн, скачать книги txt

БОЛЬШАЯ БИБЛИОТЕКА

МЕЧТА ЛЮБОГО


Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов

Характеристика атомов-неметаллов главной подгруппы VII группы. Окислительные свойства окислительные свойства усиливаются в ряду элементов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличивается электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются. Окислительные свойства неметаллов проявляется, в первую очередь, при окислительные свойства усиливаются в ряду элементов взаимодействии с металлами. Окислительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами. Схематическое изображение способности атомов неметаллов. Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличиваются электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются. Окислительные свойства неметаллов проявляются в первую очередь при их взаимодействии с металлами. Окислительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами. Как изменяются окислительные свойства неметаллов внутри периода и внутри группы. Способность присоединять электроны обусловливает окислительные свойства неметаллов. Как изменяются сродство к электрону, электроотрицательность и окислительные свойства неметаллов в периодах и подгруппах. Как изменяются сродство к электрону, электроотрицатель-ность и окислительные окислительные свойства усиливаются в ряду элементов неметаллов в периодах и подгруппах. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности окислительные свойства усиливаются в ряду элементов веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений.



copyright © art-malina.ru