Библиотека, читать онлайн, скачать книги txt

БОЛЬШАЯ БИБЛИОТЕКА

МЕЧТА ЛЮБОГО


Определение периодического закона

Периодический закон и Периодическая система элементов Строение вещества ПОВТОРЕНИЕ - ХиМуЛя. Периодический закон и Периодическая система элементов Строение вещества ПОВТОРЕНИЕ Периодическая система химических элементов Менделеева Основные понятия: 1. Порядковый номер химического элемента - номер, данный элементу при его нумерации. Показывает общее число электронов определение периодического закона атоме и число протонов в ядре, определяет заряд ядра атома данного химического элемента. Период — химические элементы, расположенные в строчку периодов всего 7. Период определяет количество энергетических уровней в атоме. Малые периоды 1 — 3 включают только s- и p- элементы элементы главных подгрупп и состоят из одной строчки; большие 4 — 7 включают не только s- и p- элементы элементы главных подгруппно и d- и f- элементы элементы побочных подгрупп и состоят из двух строчек. Определение периодического закона — химические элементы, расположенные в столбик групп всего 8. Группа определяет количество электронов внешнего уровня для элементов определение периодического закона подгрупп, а так же число валентных электронов в атоме химического элемента. Главная подгруппа А — включает элементы больших и малых периодов только s- и p- элементы. Побочная подгруппа В — включает элементы только больших периодов только d- или f- элементы. Изотопы — разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга только своей массой, определение периодического закона одинаковым порядковым номером. Строение атома Основные понятия: 1. Электронное облако — это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме. Орбиталь spdf — часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая ~ 90%. Энергетический уровень — это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов. Число определение периодического закона уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен. Распределение орбиталей по уровням представлено схемой: 6. Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра. Состав атомного ядра: ·В состав ядра входят элементарные частицы — протоны p и нейтроны n. Общее число электронов в электронной оболочке атома равно числу протонов в ядре и порядковому номеру химического элемента. Порядок заполнения уровней и подуровней электронами Электронные формулы атомов химических элементов составляют в следующем порядке: · Сначала по номеру элемента в таблице Определение периодического закона заполнения электронами атомных орбиталей определяется: 1. Состояние атома с полностью или наполовину заполненным подуровнем т. Этим объясняется «провал» электрона. Так, устойчивому состоянию атома хрома соответствует следующее распределение электронов: Cr: 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 13 d 5, ане 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 4, т. Это первые 2 элемента каждого периода, составляющие главные подгруппы I и II групп. Это последние 6 элементов каждого периода за исключением Iи VIIсоставляющие главные подгруппы III - VIII групп. Это элементы вставных декад IVVVI периодов. К f-элементам относятся лантаноиды и актиноиды. Менделеева 1 марта 1869г. Определение периодического закона периодического закона Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Современная формулировка периодического закона. Свойства химических элементов и определение периодического закона соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки. Определение периодического закона периоде слева направо: 1 Относительная определение периодического закона масса — увеличивается 2 Заряд ядра — увеличивается 3 Количество энергоуровней — постоянно 4 Количество электронов на внешнем уровне - увеличивается 5 Радиус атомов — уменьшается 6 Электроотрицательность — увеличивается Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические восстановительные свойства ослабевают, а неметаллические окислительные усиливаются. В группе, в главной подгруппе сверху вниз: 1 Относительная атомная масса — увеличивается 2 Число электронов на внешнем уровне — постоянно 3 Заряд ядра — увеличивается 4 Количество энергоуровней — увеличивается 5 Радиус атомов - увеличивается 6 Электроотрицательность — уменьшается. Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические восстановительные свойства элементов усиливаются, неметаллические окислительные - ослабевают. Изменение свойств летучих водородных соединений: 1 в группах главных подгруппах с ростом заряда ядра прочность летучих водородных соединений уменьшается, а кислотные свойства их водных растворов усиливаются основные свойства уменьшаются ; 2 в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются основные уменьшаютсяа прочность уменьшается; 3 в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в летучих водородных соединениях определение периодического закона изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов : 1 в периодах слева направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным; 2 кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом определение периодического закона ядра в периоде усиливаются, основные уменьшаются, прочность уменьшается; 3 в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра прочность растёт, кислотные свойства уменьшаются, основные усиливаются; 4 в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от I до VIII. Завершенность внешнего уровня — если на внешнем уровне атома 8 электронов для водорода и гелия 2 электрона 6. Металлические свойства — способность атома отдавать электроны до завершения внешнего уровня. Неметаллические свойства - способность атома принимать электроны до завершения внешнего уровня. Электроотрицательность — способность атома в молекуле притягивать определение периодического закона себе электроны 9. Семейства элементов: Щелочные металлы 1 группа «А» — LiNaKRbCsFr Галогены 7 группа «А» — FClBrI Инертные газы 8 группа «А» — HeNeArXeRn Халькогены 6 группа «А» — OSSeTePo Щелочноземельные определение периодического закона 2 определение периодического закона «А» — CaSrBaRa 10. Радиус атома — расстояние от ядра атома до внешнего уровня.



copyright © art-malina.ru